Kalium klorida

Beban berlebihan 827.
Hitung berapa banyak garam berthollet yang dapat diperoleh daripada 168 g kalium hidroksida.
Keputusan:
M (KOH) = 56 g / mol, m (KOH) = 6. 56 = 336g;
M (KClO 3 ) = 122.45 g / mol, m (KClO 3 ) = 122.45 g.
Persamaan tindak balas adalah:

Kami dapati jisim garam berthollet dari bahagian:

168: 336 = x: 122.45; x = (168. 122.45) / 336 = 61.225 g.

Jumlah garam berthollet dikira dari persamaan:

di mana (B) ialah jumlah bahan, mol;
m (B) ialah jisim bahan, g;
M (B) - jisim molar bahan (B), g / mol.

Jawapan: m (KClO3) = 61.225 g; M (KClO3) = 0.5 mol.

Beban berlebihan 828.
Bagaimana cara mendapatkan peluntur dari kalsium karbonat, natrium klorida dan air? Tuliskan persamaan proses yang perlu dilaksanakan untuk ini. Apakah produk sampingannya??
Keputusan:
Penghasilan peluntur berdasarkan kalsium karbonat, natrium klorida dan air.
a) Apabila dipanaskan pada suhu 1000 0 C, kalsium karbonat terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida:

b) Kalsium oksida, larut dalam air, membentuk kalsium hidroksida:

c) Dengan elektrolisis larutan natrium klorida berair, klorin dapat diperoleh, yang dilepaskan di anoda:

Proses elektrod:
di katod: 2H2O + 2 = H2 ↑ + 2OH-;
di anod: 2Cl - + 2 = Cl2 ↑.

d) Apabila klorin bertindak pada limau nipis, kapur dan air peluntur yang disebut (atau peluntur) diperoleh:

CaOCl2 sesuai dengan formula struktur:

Bleach digunakan untuk pemutihan serat tanaman (tekstil, kertas) dan untuk pembasmian kuman.

Beban berlebihan 829.
Jelaskan kemustahilan memperoleh klorin oksida dengan interaksi langsung klorin dengan oksigen.
Keputusan:
Klorin tidak berinteraksi secara langsung dengan oksigen. Ini disebabkan oleh tenaga ikatan Cl - O yang rendah dan kemustahilan penggunaan suhu tinggi untuk tindak balas:

Bagi mereka S 0 (Cl2O) = 75.7 kJ / mol;
H 0 (ClO2) = 105.0 kJ / mol;
H 0 (Cl2O7) = 251.0 kJ / mol.

Dari persamaan tindak balas ini, jelas bahawa proses itu diteruskan dengan penyerapan haba. Sejak G, keseimbangan sistem beralih ke kiri, iaitu menuju penguraian Cl2O. Di samping itu, tindak balas diteruskan dengan penurunan bilangan mol bahan gas, iaitu sistem diperintahkan dan, oleh itu, S. S = T S], yang menunjukkan bahawa G akan selalu mempunyai nilai positif, dan untuk G> 0, prosesnya tidak terjadi secara spontan.

Beban berlebihan 830.
Nyatakan kaedah makmal dan perindustrian untuk pengeluaran kalium klorat.
Keputusan:
a) Di makmal, kalium klorat diperoleh dengan elektrolisis larutan KCl panas:

Apabila larutan disejukkan, kalium klorat mendapan, kerana sedikit larut dalam air sejuk.
b) Dalam industri, kalium klorat diperoleh dengan mengalirkan klorin ke dalam larutan panas kalium hidroksida:

3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O.

Oleh kerana kalium klorat (atau garam berthollet) sedikit larut dalam air sejuk, ketika larutan disejukkan, ia akan mendapan.

Kalium karbonat

Kalium karbonat


Sistematik
nama
Kalium karbonat
Nama tradisionalpotash
Chem. formulaCK₂O₃
keadaankristal
Jisim molar138.205 g / mol
Ketumpatan2.44 g / cm³
T. terapung.891 ° C
Keterlarutan air110.5 g / 100ml (20 ° C)
HADIAHGOST 4221-76 GOST 10690-73
Reg. Nombor CAS584-08-7
PubChem11430
Reg. Nombor EINECS209-529-3
KECIL
InChI
Codex AlimentariusE501 (i)
RTECSTS7750000
ChEBI131526
ChemSpider10949
Data berdasarkan keadaan standard (25 ° C, 100 kPa) kecuali dinyatakan sebaliknya.

Kalium karbonat, kalium karbonat, lengkungan. potash K2CO3 - garam sederhana kalium dan asid karbonik. Ia adalah bahan kristal putih, mudah larut dalam air. Ketoksikan rendah, tergolong dalam kelas bahaya III.

Nama lama untuk garam adalah netherl potash. rotasсh secara langsung atau melaluinya. Pottasche, fr. kalium.

Kandungan

  • 1. Sejarah
  • 2 Sifat fizikal dan kimia
  • 3 Menerima
  • 4 Permohonan

Sejarah

Potash adalah salah satu garam yang diketahui oleh orang-orang pada zaman dahulu. Biasanya kalium dicemari dengan pelbagai kekotoran, oleh itu ia tidak mempunyai warna putih murni seperti kalium karbonat tanah. Sehingga abad ke-20, potash adalah salah satu bahan kimia industri terpenting di Eropah. Ia diperoleh dengan pengekstrakan air dari abu tanaman, dengan pemurnian lebih lanjut ke tahap yang diperlukan. Pengeluaran tertumpu di tempat-tempat yang kaya dengan hutan - di beberapa tempat di Eropah, tetapi terutama di Rusia dan Amerika Utara - iaitu, tepat di mana beberapa ribu tahun SM. e. ada lidah yang meluas ke arah Kutub Utara bersamaan dengan pemanasan glasier global (sebagai peraturan, di kawasan di mana air sangat keras).

Pada tahun 1721, Peter the Great mendirikan monopoli pengeluaran potash: "Di mana-mana orang tidak dapat membuat potash dan tidak menjual kepada siapa pun yang menderita pengasingan dalam kerja keras abadi". Untuk menjimatkan kayu, sejak ia memperkenalkan teknologi untuk menghasilkan potash dari "tong tipis, ranting dan sisa lain", iaitu kitar semula.

Sifat fizikal dan kimia

Ia kelihatan seperti kristal tidak berwarna atau putih dengan sistem kristal monoklinik, berubah menjadi kristal heksagon pada suhu 420 ° C. Ketumpatan pengubahsuaian monoklinik ialah 2.44 g / cm 3, heksagon ialah 2.27 g / cm 3. Titik lebur - 891 ° C. Larut dalam air: 105.5 / 100 ml (0 ° C), 110.5 (20 ° C), 155.7 (100 ° C). Higroskopik.

Membentuk beberapa hidrat berbeza dengan molekul air 5, 1.5 dan 0.5, hidrat dengan 1.5 H2O terbentuk dengan penghabluran dari larutan berair dan penyimpanan bentuk anhidrat di udara. Semua hidrat ini benar-benar dehidrasi pada suhu 150-160 ° C.

Larutan berair kalium karbonat menambah karbon dioksida untuk membentuk kalium bikarbonat. Larutan berair bertindak balas dengan sulfur dioksida untuk membentuk kalium hidrosulfit dan karbon dioksida.

Menerima

Kalium karbonat diperoleh:

  • sebagai produk sampingan pemprosesan nefeline.
  • dengan elektrolisis kalium klorida, menghasilkan pembentukan kalium hidroksida, yang, bertindak balas dengan karbon dioksida, membentuk air dan kalium karbonat:
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
  • pendedahan kepada CO2 untuk larutan kalium hidroksida.

Untuk digunakan sebagai baja, potash diperoleh dari lye dengan mencairkan abu dari bijirin atau alga dengan air, kerana kalium karbonat paling banyak terdapat di bahagian larut sisa tumbuhan ("abu" putih dari api terutama kalium). Prinsip perlombongan: abu dituangkan ke dalam kapal tanah yang dipecat dengan lubang kecil di bahagian bawah dan diketatkan dengan ringan. Kemudian diisi dengan sejumlah air. Air yang melewati kapal dikumpulkan dengan teliti dan kumpulan berikutnya dituangkan dengannya. Dan seterusnya sehingga cecair memperoleh konsistensi sirap. Selepas itu, lebihan cecair itu disejat dalam mangkuk logam dan potash diperoleh.

Permohonan

Kalium karbonat digunakan:

  • untuk pembuatan sabun cair;
  • untuk pengeluaran pigmen;
  • untuk pengeluaran kaca kristal, optik atau tahan api;
  • pencelupan;
  • untuk menanam tanaman (garam kalium adalah baja yang baik untuk tanaman);
  • dalam fotografi sebagai elemen pembangun;
  • sebagai bahan tambahan dalam mortar dan konkrit untuk mengurangkan titik beku (memberikan bintik-bintik putih, oleh itu, bahan tambahan anti-pembekuan khas yang tidak memberikan garis-garis dikembangkan);
  • untuk pengeluaran sebatian kalium lain;
  • sebagai penyerap hidrogen sulfida semasa membersihkan gas;
  • sebagai agen penyahhidratan;
  • didaftarkan sebagai bahan tambahan makanan E501.

Klorin kalium karbonat

Tugas 1. Buat persamaan OVR menggunakan kaedah keseimbangan elektronik, tentukan jenis OVR.

1. Zink + kalium dikromat + asid sulfurik = zink sulfat + kromium (III) sulfat + kalium sulfat + air.

2. Timah (II) sulfat + kalium permanganat + asid sulfurik = timah (IV) sulfat + mangan sulfat + kalium sulfat + air.

3. Natrium iodida + kalium permanganat + kalium hidroksida = iodin + kalium manganat + natrium hidroksida.

4. Sulfur + kalium klorat + air = klorin + kalium sulfat + asid sulfurik.

5. Kalium iodida + kalium permanganat + asid sulfurik = mangan (II) sulfat + iodin + kalium sulfat + air.

6. Besi (II) sulfat + kalium dikromat + asid sulfurik = besi (III) sulfat + kromium (III) sulfat + kalium sulfat + air.

7. Amonium nitrat = nitrik oksida (I) + air.

8. Fosforus + asid nitrik = asid fosforik + nitrik oksida (IV) + air.

9. Asid nitrat = asid nitrik + nitrik oksida (II) + air.

10. Kalium klorat + asid hidroklorik = klorin + kalium klorida + air.

11. Ammonium dikromat = nitrogen + kromium (III) oksida + air.

12. Kalium hidroksida + klorin = kalium klorida + kalium klorat + air.

13. Sulfur (IV) oksida + bromin + air = asid sulfurik + asid hidrobromik.

14. Sulfur (IV) oksida + hidrogen sulfida = sulfur + air.

15. Natrium sulfit = natrium sulfida + natrium sulfat.

16. Kalium permanganat + asid hidroklorik = mangan (II) klorida + klorin + kalium klorida + air.

17. Asetilena + oksigen = karbon dioksida + air.

18. Kalium nitrit + kalium permanganat + asid sulfurik = kalium nitrat + mangan (II) sulfat + kalium sulfat + air.

19. Silikon + kalium hidroksida + air = kalium silikat + hidrogen.

20. Platinum + asid nitrik + asid hidroklorik = platinum (IV) klorida + nitrik oksida (II) + air.

21. Arsenik sulfida + asid nitrik = asid arsenik + sulfur dioksida + nitrogen dioksida + air.

22. Kalium permanganat = kalium manganat + mangan (IV) oksida + oksigen.

23. Tembaga (I) sulfida + oksigen + kalsium karbonat = kuprum (II) oksida + kalsium sulfit +
+ karbon dioksida.

24. Besi (II) klorida + kalium permanganat + asid hidroklorik = besi (III) klorida + klorin +
+ mangan (II) klorida + kalium klorida + air.

25. Besi (II) sulfit + kalium permanganat + asid sulfurik = besi (III) sulfat + mangan (II) sulfat + kalium sulfat + air.

Jawapan untuk Latihan 1

Tugasan 31. Tindak balas pertukaran ion. GUNAKAN 2020 dalam kimia

Amalkan tugas

Masalah 1

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: zink, asid pirosulfurik, barium sulfat, kalium sulfida, zink nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ K_2S + Zn (NO_3) _2 = 2KNO_3 + ZnS $

$ 2K ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ ZnS $

Masalah 2

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium kromit, klorin, kalium hidroksida, kalium klorida, perak nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ AgNO_3 + KCl = KNO_3 + AgCl $

$ Ag ^ <+>+ TIDAK_3 ^ <–>+ K ^ <+>+ Cl ^ <–>= K ^ <+>+ TIDAK_3 ^ <–>+ AgCl $

Masalah 3

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium sulfida, asid nitrat pekat, natrium sulfat, zink klorida, kalium nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ Na_2S + ZnCl_2 = 2NaCl + ZnS $

$ 2Na ^ <+>+ S ^ <2–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ ZnS $

Tugasan 4

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium nitrat, natrium iodida, barium klorida, asid sulfurik, yodium. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + BaCl_2 = 2HCl + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ BaSO_4 $

Masalah 5

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium karbonat, mangan (IV) oksida, kalium hidroksida, kalsium klorida, kalium nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + CaCl_2 = 2KCl + CaCO_3 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ Ca ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ CaCO_3 $

Tugasan 6

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium hipoklorit, nitrik oksida (II), kalium kaustik, zink klorida, kalium nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ 2KOH + ZnCl_2 = 2KCl + Zn (OH) _2 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ 2Cl ^ <–>= 2K ^ <+>+ 2Cl ^ <–>+ Zn (OH) _2 $

Masalah 7

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: sodium sulfite, sodium iodate, sulfuric acid, sodium sulfate, silver sulfide. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Na_2SO_3 = Na_2SO_4 + H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + SO_2 $

$ 2H ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>= H_2O + SO_2 $

Masalah 8

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium permanganat, mangan (II) sulfat, sulfur dioksida, kalium hidroksida, perak sulfida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ 2KOH + MnSO_4 = Mn (OH) _2 ↓ + K_2SO_4 $

$ 2K ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Mn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Mn (OH) _2 + 2K ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Masalah 9

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: amonia, natrium ferrat, asid sulfurik, tembaga (II) hidroksikarbonat, natrium sulfat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang disediakan, pilih garam asas dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ 2H_2SO_4 + (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 ↑ + 2CuSO_4 $

$ 4H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^ <2+>+ 2SO_4 ^<2–>$

$ 4H ^ <+>+ (CuOH) _2CO_3 = 3H_2O + CO_2 + 2Cu ^<2+>$

Masalah 10

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: fosforus, natrium nitrat, asid klorik, natrium bikarbonat, barium sulfat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang dicadangkan, pilih garam berasid dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ HClO_3 + NaHCO_3 = NaClO_3 + H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ Na ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= Na ^ <+>+ ClO_3 ^ <–>+ H_2O + CO_2 $

$ H ^ <+>+ HCO_3 ^ <–>= H_2O + CO_2 $

Tugasan 11

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium hipoklorit, amonia, natrium hidroksida, aluminium klorida, natrium klorida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ AlCl_3 + 3NaOH_ <(недост.)>= Al (OH) _3 + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3OH ^ <–>= Al (OH) _3 + 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

$ AlCl_3 + 4NaOH_ <(изб.)>= Na [Al (OH) _4] + 3NaCl $

$ Al ^ <3+>+ 3Cl ^ <–>+ 4Na ^ <+>+ 4OH ^ <–>= Na ^ <+>+ [Al (OH) _4] ^ <–>+ 3Na ^ <+>+ 3Cl ^<–>$

Tugasan 12

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kromium (III) sulfat, natrium hidroksida, hidrogen peroksida, plumbum (II) sulfat, kalsium karbonat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ Cr_2 (SO_4) _3 + 6NaOH = 3Na_2SO_4 + 2Cr (OH) _3 $

$ 2Cr ^ <3+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 6Na ^ <+>+ 6OH ^ <–>= 6Na ^ <+>+ 3SO_4 ^ <2–>+ 2Cr (OH) _3 $

Tugasan 13

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: besi (II) sulfat, asid sulfurik, asid nitrik, asid silikat, natrium hidroksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ FeSO_4 + 2NaOH = Fe (OH) _2 + Na_2SO_4 $

$ Fe ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>= Fe (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

Tugasan 14

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium sulfit, silikon oksida (IV), kalsium ortofosfat, kalium permanganat, barium nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ Na_2SO_3 + Ba (NO_3) _2 = 2NaNO_3 + BaSO_3 $

$ 2Na ^ <+>+ SO_3 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2Na ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_3 $

Tugasan 15

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium iodida, asid sulfurik pekat, kalium karbonat, kalium nitrat, sulfur dioksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + H_2O + CO_2 ↑ $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Tugasan 16

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kalium nitrit, kromium (VI) oksida, asid sulfurik, kalsium nitrat, aluminium klorida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai, pilih garam dan zat rata-rata yang masuk ke dalam tindak balas pertukaran ion dengannya. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ Ca (NO_3) _2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2HNO_3 $

$ Ca ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>+ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>= CaSO_4 + 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^<–>$

Tugasan 17

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: kromium (III) oksida, kalium nitrat, kalium karbonat, natrium hidrogen sulfat, natrium klorida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang dicadangkan, pilih garam sederhana dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ K_2CO_3 + 2NaHSO_4 = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 $

$ 2K ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ 2H ^ <+>+ 2SO_4 ^ <2–>= 2K ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ 2Na ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ H_2O + CO_2 $

$ 2H ^ <+>+ CO_3 ^ <2–>= H_2O + CO_2 $

Tugasan 18

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium nitrat, asid oksalik, asid sulfurik, barium nitrat, kalium permanganat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang dicadangkan, pilih asid dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengan asid ini. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Tugasan 19

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium nitrit, kalsium sulfat, asid sulfurik, besi (II) klorida, barium nitrat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang dicadangkan, pilih garam sederhana dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ H_2SO_4 + Ba (NO_3) _2 = 2HNO_3 + BaSO_4 $

$ 2H ^ <+>+ SO_4 ^ <2–>+ Ba ^ <2+>+ 2NO_3 ^ <–>= 2H ^ <+>+ 2NO_3 ^ <–>+ BaSO_4 $

Tugasan 20

Untuk menyelesaikan tugas, gunakan senarai bahan berikut: natrium nitrat, natrium hidroksida, tembaga (II) sulfida, zink sulfat, kromium (III) oksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai yang dicadangkan, pilih garam sederhana dan bahan yang memasuki reaksi pertukaran ion dengan garam ini. Tuliskan persamaan tindak balas ion molekul, lengkap, dan disingkat bagi bahan yang dipilih.

Keputusan

$ 2NaOH + ZnSO_4 = Zn (OH) _2 ↓ + Na_2SO_4 $

$ 2Na ^ <+>+ 2OH ^ <–>+ Zn ^ <2+>+ SO_4 ^ <2–>= Zn (OH) _2 + 2Na ^ <+>+ SO_4 ^<2–>$

K2CO3 + NaCl =? persamaan tindak balas

Beritahu saya, adakah kemungkinan interaksi kimia antara kalium karbonat dan natrium klorida (K2CO3 + NaCl =?)? Beritahu kami mengenai sifat kimia dan fizikal garam pertama. Berikan cara untuk mendapatkannya.

Hasil daripada interaksi kalium karbonat dengan natrium klorida (K2CO3 + NaCl =?), Tidak ada transformasi kimia yang berlaku, kerana produk tindak balas yang sepatutnya - natrium karbonat dan kalium klorida larut, iaitu. tidak memenuhi kriteria berikut untuk tindak balas pertukaran:

  • jika endapan terbentuk;
  • sekiranya gas dibebaskan;
  • jika bahan yang berisolasi rendah terbentuk, contohnya air.

Kalium karbonat (potash) adalah pepejal putih yang kristalnya meleleh tanpa penguraian, tetapi terurai setelah pemanasan selanjutnya.

1200 ^<0>C). ] "Tajuk =" Diberikan oleh QuickLaTeX.com "/>

Garam ini sangat larut dalam air (dihidrolisis oleh anion), mewujudkan persekitaran yang sangat beralkali. Bertindak balas dengan asid

Masuk ke reaksi pertukaran:

Dalam industri, kalium karbonat diperoleh sebagai produk sampingan dalam pengeluaran nefeline, dan juga dengan elektrolisis kalium klorida.

Tugasan 30. Reaksi redoks.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

kalium permanganat, kalium bikarbonat, natrium sulfit, barium sulfat, kalium hidroksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

2 | Mn +7 + ē → Mn +6

7 | S +4 - 2ē → S +6

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +4 (atau natrium sulfit) adalah agen pengurangan.

Mangan dalam keadaan pengoksidaan +7 (atau kalium permanganat) - agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

natrium bikarbonat, natrium aluminat, kalium bromida, karbon dioksida, asid sulfurik pekat.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau asid sulfurik) adalah agen pengoksidaan

Bromin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau kalium bromida) adalah agen pengurangan

Jawapan kedua:

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau asid sulfurik) adalah agen pengoksidaan

Bromin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau kalium bromida) adalah agen pengurangan

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

nitrogen, hidrogen klorida, fosforus (V) oksida, mangan dioksida, kalium asetat.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Kemungkinan jawapan:

1 | Mn +4 + ē → Mn +2

1 | 2Cl -1 - 2ē → Cl 0 2

Klorin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau asid hidroklorik) adalah agen pengurangan.

Mangan dalam keadaan pengoksidaan +4 (atau mangan dioksida) sebagai agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

asid sulfurik, natrium hidroksida, sulfur (VI) oksida, bromin, natrium silikat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (semasa dipanaskan)

5 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 10ē → 2Br +5

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2adalah agen pengoksidaan dan pengurangan.

Jawapan kedua:

2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (dalam kesejukan)

1 | Br 0 2 + 2ē → 2Br -1

1 | Br 0 2 - 2ē → 2Br +1

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2adalah agen pengoksidaan dan pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

karbon dioksida, natrium sulfat, bromin, hidrogen bromida, kalium sulfit. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

1 | Br2 0 + 2ē → 2Br -

1 | S +4 - 2ē → S +6

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidaan

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +4 (kalium sulfit) adalah agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

kalsium bikarbonat, karbon, sulfida tembaga, asid nitrik, natrium tetrahidroxoaluminat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

1 | S 2- - 8ē → S +6

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan -2 (atau tembaga (ll) sulfida) adalah agen pengurangan

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) sebagai agen pengoksidaan

Jawapan kedua:

1 l C 0 - 4ē → C +4

4 l N +5 + 1ē → N +4

Karbon dalam keadaan pengoksidaan 0 adalah agen pengurangan

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) -oksidan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

hidrogen peroksida, litium fosfat, kalium bikarbonat, kromium (III) hidroksida, kalium hidroksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Kemungkinan jawapan:

3 | 2O -1 + 2ē → 2O -2

2 | Cr +3 - 3ē → Cr +6

Oksigen dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau hidrogen peroksida) adalah agen pengoksidaan

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +3 (atau kromium hidroksida (lll)) - agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

natrium karbonat, asid hidroiodik, sulfur (IV) oksida, besi (III) hidroksida, aluminium klorida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

2 | Fe +3 + 1ē → Fe +2

1 | 2I -1 - 2ē → I2

Besi dalam keadaan pengoksidaan +3 (atau besi hidroksida (lll)) adalah agen pengoksidaan

Iodin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau asid hidroiodik) - agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

besi (II) sulfida, natrium hidroksida, aluminium hidroksida, natrium nitrit, ammonium klorida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

1 | 2N +3 + 6ē → N 0 2

1 | 2N -3 - 6ē → N 0 2

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +3 (atau natrium nitrit) adalah agen pengoksidaan

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan -3 (atau ammonium klorida) sebagai agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

natrium iodida, barium asetat, asid asetik, asid sulfurik, karbon monoksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

Iodin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau natrium iodida) adalah agen pengurangan

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau asid sulfurik) - sebagai agen pengoksidaan.

Jawapan kedua:

Iodin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau natrium iodida) adalah agen pengurangan

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau asid sulfurik) - sebagai agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

besi (II) oksida, barium klorida, natrium hidroksida, silikon (IV) oksida, asid nitrik pekat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Kemungkinan jawapan:

1 ∙ | Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

Besi dalam keadaan pengoksidaan +2 (atau besi (II) oksida) adalah agen pengurangan

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) sebagai agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

natrium hidroksida, kalium dikromat, barium klorida, silikon dioksida, asid hidroklorik. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Kemungkinan jawapan:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Cl - - 2ē → Cl 0 2

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau kalium dikromat) adalah agen pengoksidaan

Klorin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau asid hidroklorik) - agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

kalium dikromat, sulfat tembaga, asid sulfurik, kalium bromida, aluminium hidroksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Kemungkinan jawapan:

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

3 ∙ | 2Br - - 2ē → Br 0 2

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau kalium dikromat) adalah agen pengoksidaan

Bromin dalam keadaan pengoksidaan -1 (atau kalium bromida) - agen pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

asid nitrik, kalium hidroksida, bromin, kromium (III) hidroksida, asid sulfurik. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan

Jawapan pertama:

2 ∙ | Cr + 3 - 3ē → Cr +6

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2) adalah agen pengoksidaan

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +3 (atau kromium (III) hidroksida) - agen pengurangan.

Jawapan kedua:

Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2adalah agen pengoksidaan dan pengurangan.

Pilihan jawapan ketiga:

1 ∙ | Br2 - 10ē → 2Br +5

Bromin dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau Br2adalah agen pengoksidaan dan pengurangan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

barium karbonat, tembaga (I) oksida, asid sulfurik pekat, natrium bikarbonat, natrium dikromat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

3 ∙ | 2Cu +1 - 2ē → 2Cu +2

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

Tembaga dalam keadaan pengoksidaan +1 (atau kuprum (I) oksida) adalah agen pengurangan

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau natrium dikromat) - sebagai agen pengoksidaan.

Jawapan kedua:

1 ∙ | 2Cu +1 -2ē → 2Cu +2

Tembaga dalam keadaan pengoksidaan +1 (atau kuprum (I) oksida) adalah agen pengurangan

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau asid sulfurik) - sebagai agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

kalium nitrat, karbon dioksida, aluminium, kalium hidrogen fosfat, kalium hidroksida. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

8 ∙ | Al 0 - 3ē → Al 3+

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau kalium nitrat) adalah agen pengoksidaan.

Aluminium dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau logam aluminium) - agen pengurangan.

Jawapan kedua:

Hidrogen dalam keadaan pengoksidaan +1 (atau kalium hidroksida) adalah agen pengurangan.

Aluminium dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau logam aluminium) - agen pengurangan.

Pilihan jawapan ketiga:

Aluminium dalam keadaan pengoksidaan 0 (atau logam aluminium) - agen pengurangan.

Hidrogen dalam keadaan pengoksidaan +1 (kalium hidroksida atau air) adalah agen pengurangan.

Dalam kes varian ketiga dari persamaan tindak balas, mustahil untuk mengatakan bahawa air atau kalium hidroksida adalah agen pengoksidaan kedua-duanya mengandungi hidrogen dalam keadaan pengoksidaan +1. Bagaimanapun, berdasarkan mekanisme tindak balas, pengoksidaan masih berlaku dengan air.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

fosforus (III) oksida, asid nitrik, besi (III) oksida, sulfur (IV) oksida, kalsium karbonat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

Jawapan pertama:

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan +4 (atau sulfur dioksida) adalah agen pengurangan.

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) adalah agen pengoksidaan.

Jawapan kedua:

1 ∙ | 2P +3 - 4ē → 2P +5

Fosfor dalam keadaan pengoksidaan +3 (atau fosforus (III) oksida) adalah agen pengurangan.

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) adalah agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

aluminium hidroksida, tembaga (II) sulfat, besi (II) nitrat, asid nitrat pekat, kalium hidroksida

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

1 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Besi dalam keadaan pengoksidaan +2 (atau besi (II) nitrat) adalah agen pengurangan.

Nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5 (atau asid nitrik) sebagai agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

barium sulfat, kalium sulfida, natrium sulfat, barium asetat, kalium permanganat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

2 ∙ | Mn +7 + 3ē → Mn +4

Sulfur dalam keadaan pengoksidaan -2 (atau kalium sulfida) adalah agen pengurangan.

Mangan dalam keadaan pengoksidaan +7 (atau kalium permanganat) - agen pengoksidaan.

Untuk menyelesaikan tugas 30, 31, gunakan senarai bahan berikut:

larutan asid sulfurik, kuprum (II) hidroksida, kalium dikromat, silikon dioksida, besi (II) sulfat. Dibolehkan menggunakan larutan bahan berair.

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks mungkin, dan tuliskan persamaan tindak balas ini. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurangan.

1 ∙ | 2Cr +6 + 6ē → 2Cr +3

6 ∙ | Fe +2 - 1ē → Fe +3

Besi dalam keadaan pengoksidaan +2 (atau besi (II) sulfat) adalah agen pengurangan.

Kromium dalam keadaan pengoksidaan +6 (atau kalium dikromat) - sebagai agen pengoksidaan.

Peperiksaan sebenar dalam kimia 2019. Tugasan 30

Kami menyampaikan tugas anda 30 dari USE 2019 yang sebenarnya dan hari simpanan untuk tempoh utama (31 Mei 2019, 20 Jun 2019 dan 1 Julai 2019) dengan penyelesaian dan jawapan teks terperinci.

Tugasan 30

Dari senarai bahan yang dicadangkan, pilih bahan di mana reaksi redoks boleh berlaku. Dalam jawapan anda, tuliskan persamaan hanya untuk satu kemungkinan reaksi redoks. Buat keseimbangan elektronik, nyatakan agen pengoksidaan dan agen pengurang dalam tindak balas ini. Senarai bahan berikut diberikan (penggunaan larutan berair dibenarkan) - lihat di bawah.

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 1.

Asid nitrik, tembaga (II) sulfat, magnesium asetat, fosfin, hidrogen klorida.
Kembangkan / runtuhkan penyelesaian

P -3 - 8e = P +5 8 agen pengurangan

N +5 + 1e = N +4 1 oksidan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 2.

Perak (I) sulfida, asid nitrik, ammonium sulfat, besi (III) nitrat, strontium asetat.

Ag2S + 10HNO3 = 2AgNO3 + H2JADI4 + 8NO2 + 4H2O (tindak balas berlaku dalam asid pekat panas)

S -2 - 8e = S +6 1 agen pengurangan

N +5 + 1e = N +4 8 agen pengoksidaan

Varian lain dari reaksi yang sama adalah mungkin..

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 3.

Ammonium asetat, zink nitrat, fosfin, sulfur (IV) oksida, asid sulfurik.

P -3 - 8e = P +5 1 agen pengurangan

S +6 + 2e = S +4 4 pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 4.

Kalium klorat, kalium hidroksida, kromium (III) oksida, tembaga (II) asetat, tembaga (II) oksida.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 agen pengurangan

Cl +5 + 6e = Ejen pengoksidaan Cl -1 1

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 5.

Kalium hipoklorit, kromium (III) oksida, kalium hidroksida, besi (III) sulfat, magnesium oksida.

2Cr +3 - 6e = 2Cr +6 1 agen pengurangan

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 6.

Besi (II) sulfat, mangan (IV) oksida, asid sulfurik, magnesium asetat, amonium nitrit.

2Fe +2 - 2e = 2Fe +3 1 agen pengurangan

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 agen pengoksidaan

N +3 - 2e = N +5 1 agen pengurangan

Mn +4 + 2e = Mn +2 1 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 7.

Natrium permanganat, natrium sulfida, strontium asetat, litium nitrat, natrium bikarbonat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 agen pengoksidaan

S -2 - 2e = S 0 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 8.

Kalium permanganat, kalium iodida, perak fluorida, magnesium asetat, ammonium nitrat.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 agen pengoksidaan

2I - - 2e = I2 0 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 9.

Hidrogen peroksida, asid sulfurik, kalium permanganat, ammonium nitrat, tembaga (II) asetat.

2O -1 - 2e = O2 0 5 ejen pengurangan

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 10.

Kalium hipoklorit, kalium hidroksida, ammonium asetat, kromium (III) klorida, perak (I) oksida.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 agen pengurangan

Cl +1 + 2e = Cl -1 3 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 11.

Natrium klorat, natrium hidroksida, magnesium asetat, kromium (III) hidroksida, tembaga (II) hidroksida.

Cr +3 - 3e = Cr +6 2 agen pengurangan

Cl +5 + 6e = Ejen pengoksidaan Cl -1 1

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 12.

Magnesium karbonat, bromin, kalium hidroksida, kalium nitrit, kalium hidrogen fosfat.

3Br2 + 6KOH → KBrO3 + 5KBr + 3H2O (semasa dipanaskan)

Br 0 + 1e = Br -1 5 agen pengoksidaan

Br 0 - 5e = Br +5 1 agen pengurangan

Pilihan lain adalah mungkin

2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br 0 + 1e = Ejen pengoksidaan Br -1 1

Br 0 - 1e = Br +1 1 agen pengurangan

Pilihan lain adalah mungkin

N +3 - 2e = N +5 1 agen pengurangan

Br2 0 + 2e = 2Br -1 1 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 13.

Kalium permanganat, fosfin, asid sulfurik, litium nitrat, besi (III) hidroksida.

Mn +7 + 5e = Mn +2 8 agen pengoksidaan

P -3 - 8e = P +5 5 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 14.

Besi (II) hidroksida, natrium hidroksida, klorin, natrium hidrogen fosfat, tembaga (II) karbonat.

3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (semasa dipanaskan)

Cl 0 + 1e = Cl -1 5 agen pengoksidaan

Cl 0 - 5e = Cl +5 1 agen pengurangan

Pilihan lain adalah mungkin

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Cl 0 + 1e = Ejen pengoksidaan Cl -1 1

Cl 0 - 1e = Cl +1 1 agen pengurangan

Pilihan lain adalah mungkin

Fe +2 - 1e = Fe +3 2 agen pengurangan

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019. Tugasan 30. Pilihan 15.

Kalium permanganat, kalium sulfida, magnesium asetat, kalium fosfat, aluminium hidroksida.

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 agen pengoksidaan

S -2 - 2e = S 0 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 1.

Kalium bromida, kalium permanganat, strontium nitrat, amonium karbonat, besi (III) oksida.

2Br - - 2e = Br2 0 3 agen pengurangan

Mn +7 + 3e = Mn +4 2 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 2.

Kalium kromat, kalium sulfida, tembaga (II) sulfat, amonium fluorida, asid sulfurik.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 agen pengoksidaan

S -2 - 2e = S 0 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 3.

Kalsium nitrat, amonium karbonat, hidrogen fluorida, kalium permanganat, hidrogen klorida.

2Cl -1 - 2e = Cl2 0 5 ejen pengurangan

Mn +7 + 5e = Mn +2 2 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 4.

Kalium sulfit, klorin, kalium hidroksida, ammonium asetat, aluminium nitrat.

S +4 - 2e = S +6 1 agen pengurangan

Cl2 0 + 2e = 2Cl -1 1 agen pengoksidaan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 5.

Natrium dikromat, asid sulfurik, kalium bikarbonat, natrium nitrit, silikon oksida.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 agen pengoksidaan

N +3 - 2e = N +5 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 6.

Tembaga (II) asetat, natrium sulfida, natrium dikromat, asid sulfurik, ammonium nitrat.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 agen pengoksidaan

S -2 - 2e = S 0 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 7.

Natrium dikromat, besi (III) hidroksida, asid sulfurik, silikon oksida, natrium sulfit.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 2 agen pengoksidaan

S +4 - 2e = S +6 3 agen pengurangan

Peperiksaan sebenar 2019 (hari simpanan). Tugasan 30. Pilihan 8.

Kalium kromat, kalium bromida, asid sulfurik, magnesium karbonat, perak klorida.

2Cr +6 + 6e = 2Cr +3 1 agen pengoksidaan

2Br -1 - 2e = Br2 0 3 agen pengurangan